O volume molar de um certo sólido é 142,0 c m 3 m o l - 1 no ponto de fusão, a 1,0 atm e 427,15 K. O volume molar do líquido, no mesmo ponto, é 152,6 c m 3 m o l - 1 . A 1,2 MPa, a temperatura de fusão é 429,26 K. Calcule a entalpia e a entropia de fusão do sólido.

Passo 1

E aí pessoal? Vamos resolver essa?

Inicialmente vamos calcular a entropia de fusão do sólido pela fórmula:

∆ f u s S = ∆ f u s V × ∆ p ∆ T

Agora vamos aplicar os dados:

∆ f u s S = [ ( 152,6 - 142 ) × 10 - 6   c m 3 m o l - 1 ] × ( 120000   P a - ( 101000   P a ) ( 429,26 - 427,15 ) K )

∆ f u s S = + 5,5   J   K - 1 m o l - 1

Passo 2

Para calcular a variação da entalpia de fusão do sólido faremos o seguinte:

∆ f u s H = T f ∆ S

∆ f u s H = ( 427,15   K ) ( 5,52   J   K - 1 m o l - 1 )

∆ f u s H = + 2,4   K J m o l - 1

Resposta

∆ f u s S = + 5,5   J   K - 1 m o l - 1

∆ f u s H = + 2,4   K J m o l - 1

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