2.60) Determine o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de iodo em (a) PCl3; (b) PCl5; (c) PCl4+; (d) PCl6-.

Resolução 2.6-

Para solucionar este exercício é necessário conhecimentos de Camada de Valência, Regra do Octeto e Ligações Químicas.

Passo 1

Identificar os elementos na tabela periódico e ver quantos elétrons possuem na camada de valência.

Passo 2

Observar quantos elétrons precisam para se estabilizar.

Resposta

a) PCl3

O P pertence a família 5A, então tem 5 elétrons na camada de valência. O Cl também pertence a família 7A, então precisa de mais 1 elétron para se estabilizar. Assim, como são 3 cloros, a substância realiza três ligações e tem um par não ligantes (desemparelhados).

b) PCl5

O P pertence a família 5A, então tem 5 elétrons na camada de valência. O Cl também pertence a família 7A, então precisa de mais 1 elétron para se estabilizar. Assim, como são 5 cloros, a substância realiza cinco ligações e tem zero pares não ligantes (desemparelhados).

c) PCl4+

O P pertence a família 5A, então tem 5 elétrons na camada de valência, mas como perde um elétron devido a carga positiva (+), fica com 4 elétrons em sua camada de valência. O Cl também pertence a família 7A, então precisa de mais 1 elétron para se estabilizar. Assim, como são 4 cloros, a substância realiza quatro ligações e tem zero pares não ligantes (desemparelhados).

d) PCl6-

O P pertence a família 5A, então tem 5 elétrons na camada de valência, mas como perde um elétron devido a carga negativa (-), fica com 6 elétrons em sua camada de valência. O Cl também pertence a família 7A, então precisa de mais 1 elétron para se estabilizar. Assim, como são 6 cloros, a substância realiza seis ligações e tem zero pares não ligantes (desemparelhados).

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