Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 60
2.60) Determine o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de iodo em (a) PCl3; (b) PCl5; (c) PCl4+; (d) PCl6-.
Resolução 2.6-
Para solucionar este exercício é necessário conhecimentos de Camada de Valência, Regra do Octeto e Ligações Químicas.
Passo 1
Identificar os elementos na tabela periódico e ver quantos elétrons possuem na camada de valência.
Passo 2
Observar quantos elétrons precisam para se estabilizar.
Resposta
a) PCl3
O P pertence a família 5A, então tem 5 elétrons na camada de valência. O Cl também pertence a família 7A, então precisa de mais 1 elétron para se estabilizar. Assim, como são 3 cloros, a substância realiza três ligações e tem um par não ligantes (desemparelhados).
b) PCl5
O P pertence a família 5A, então tem 5 elétrons na camada de valência. O Cl também pertence a família 7A, então precisa de mais 1 elétron para se estabilizar. Assim, como são 5 cloros, a substância realiza cinco ligações e tem zero pares não ligantes (desemparelhados).
c) PCl4+
O P pertence a família 5A, então tem 5 elétrons na camada de valência, mas como perde um elétron devido a carga positiva (+), fica com 4 elétrons em sua camada de valência. O Cl também pertence a família 7A, então precisa de mais 1 elétron para se estabilizar. Assim, como são 4 cloros, a substância realiza quatro ligações e tem zero pares não ligantes (desemparelhados).
d) PCl6-
O P pertence a família 5A, então tem 5 elétrons na camada de valência, mas como perde um elétron devido a carga negativa (-), fica com 6 elétrons em sua camada de valência. O Cl também pertence a família 7A, então precisa de mais 1 elétron para se estabilizar. Assim, como são 6 cloros, a substância realiza seis ligações e tem zero pares não ligantes (desemparelhados).