Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 78
2.78) Use eletronegatividades para prever quais dos seguintes compostos em cada par são mais solúveis em água (veja o Exercício 2.77): (a) LiI ou MgI2; (b) CaS ou CaO.
Passo 1
A questão pergunta qual composto tem maior solubilidade em água. Quanto maior o caráter covalente, menor a solubilidade do mesmo. Os compostos que têm menor diferença de eletronegatividade, tendem a ter maior caráter covalente.
Passo 2
Para descobrir o nível de eletronegatividade usa-se a regra abaixo:
Então, quanto mais acima e à direita, mais eletronegativo o elemento é. Sendo assim, o caráter covalente é maior quando temos um elemento próximo ao outro na tabela periódica.
Passo 3
Seguindo a regra de eletronegatividade, temos na primeira comparação o LiI com MgI2, sendo assim, o Mg está mais próximo do I quando comparamos o Li com o I, resultando numa menor diferença de eletronegatividade, então o MgI2 tem maior caráter covalente que o LiI, tornando o MgI2 menos solúvel em água.
No caso do CaS com CaO, o Ca está mais próximo do S quando comparamos o Ca com o O, resultando numa menor diferença de eletronegatividade, então o CaS tem maior caráter covalente que o CaO, tornando o CaS mais solúvel em água.
Resposta
- MgI2
- CaS