Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 16

3.16 Estime os ângulos de ligação, que estão marcados com arcos e letras minúsculas, do peroxiacetilnitrato, um irritante dos olhos que ocorre na nebrila poluída:

Passo 1

Esperamos que o ângulo a seja próximo de 120°, pois o átomo central em questão, não tem par de elétrons livres e tem três ligações, sendo assim, um arranjo e forma trigonal planar.

O ângulo b esperamos que seja próximo de 109,5°, pois o átomo central agora tem dois pares de elétrons livres e tem duas ligações (sabemos que o oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência, ne.. se dois foram usados para fazer ligações, então sobraram quatro, ou seja, dois pares), então esperamos um arranjo tetraédrico e forma angular.

Agora para o ângulo c esperamos também que seja próximo de 120°, pois o átomo central não tem par de elétrons livres e tem três ligações, sendo assim, um arranjo e forma trigonal planar.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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3.10 (a) Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies: (a) P F 4 - ; (b) I C l 4 + ; (c) pentafluoreto de fósforo; (d)

3.9 Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR e predizer a forma de cada uma das seguintes espécies: (a) Tetracloreto de enxofre; (b) Tricloreto de iodo; (c) I F 4 - ; (

3.17 Prediga os ângulos das ligações que envolvem o átomo central dos seguintes íons e moléculas triatômicos: (a) ozônio, O 3 ; (b) íon azido, N 3 - ; (c) íon cianato, C N O - ; (d) íon hidrônio, H 3

3.28 Para cada uma das seguintes moléculas ou íons, escreva a estrutura de Lewis, liste o número de pares isolados do átomo central, identifique a forma e estime os ângulos de ligação: (a) P B r 5 ; (

3.12 Dê a fórmula VSEPR, a forma molecular e os ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies: (a) S i H 4 ; (b) A s C l 3 ; (c)S C l 2 ; (d) I F 4 + .