3.28 Para cada uma das seguintes moléculas ou íons, escreva a estrutura de Lewis, liste o número de pares isolados do átomo central, identifique a forma e estime os ângulos de ligação: (a) ; (b) ; (c) ; (d) (e)

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central, que é o Xe, tem dois pares de elétrons livres e faz 3 ligações (aqui a ligação dupla conta como uma só), então esperamos um arranjo bipirâmide trigonal e forma trigonal plana (os três átomos ligantes ficam no mesmo plano que o átomo central e os pares de elétrons livrem, um fica em cima e outro embaixo). Sendo assim, os ângulos são algo em torno de 120°.

(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central não tem par de elétrons livres e faz cinco ligações, então esperamos um arranjo e forma bipirâmide trigonal. Sendo assim, os ângulos são 120° (na parte trigonal) e 90° (angulo entre a parte trigonal e o átomo que está em cima ou embaixo).

(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem dois pares de elétrons livres e faz três ligações, então esperamos um arranjo bipirâmide trigonal e forma trigonal plana (os três átomos ligantes ficam no mesmo plano que o átomo central e os pares de elétrons livrem, um fica em cima e outro embaixo). Sendo assim, os ângulos são de 120° (aqui podemos dizer que é exatamente 120° porque os três átomos ligantes são iguais).

(e) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons livres e faz três ligações (as ligações duplas aqui são contadas como uma só), então esperamos um arranjo tetraédrico e forma pirâmide trigonal. Sendo assim, os ângulos são aproximadamente 109,5°.