3.19 Escreva as estrutura de Lewis e prediga se as seguintes moléculas são polares ou não polares: (a) C H 2 C l 2 ; (b) C C l 4 ; (c) C S 2 ; (d) S F 4

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o carbono não tem par de elétrons livres e tem 4 ligações, então o arranjo esperado é tetraédrico. Tendemos a achar que os dipolos se cancelam, pois existem dois vetores dipolo de C-Cl e dois de C-H, mas se colocarmos os vetores num tetraédro, vemos que os dipolos não se cancelam, então a molécula é polar.

Passo 2

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o carbono não tem par de elétrons livres e tem 4 ligações, então o arranjo esperado é tetraédrico. Como os dipolos se cancelam (todos os ligantes são iguais), então a molécula é não polar.

Passo 3

(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o carbono não tem par de elétrons livres e tem duas ligações, então o arranjo esperado é linear. Como os dipolos se cancelam (os ligantes são iguais e estão em lados opostos), então a molécula é não polar.

Passo 4

(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o enxofre tem um par de elétrons livres e tem 4 ligações, então o arranjo esperado é bipirâmide trigonal. Como os dipolos não se cancelam, então a molécula é polar.

Resposta

(a) Polar.

(b) Não polar.

(c) Não polar.

(d) Polar.

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