Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 19
3.19 Escreva as estrutura de Lewis e prediga se as seguintes moléculas são polares ou não polares: (a) ; (b) ; (c) ; (d)
Passo 1
(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis
Como o carbono não tem par de elétrons livres e tem 4 ligações, então o arranjo esperado é tetraédrico. Tendemos a achar que os dipolos se cancelam, pois existem dois vetores dipolo de C-Cl e dois de C-H, mas se colocarmos os vetores num tetraédro, vemos que os dipolos não se cancelam, então a molécula é polar.
Passo 2
(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis
Como o carbono não tem par de elétrons livres e tem 4 ligações, então o arranjo esperado é tetraédrico. Como os dipolos se cancelam (todos os ligantes são iguais), então a molécula é não polar.
Passo 3
(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis
Como o carbono não tem par de elétrons livres e tem duas ligações, então o arranjo esperado é linear. Como os dipolos se cancelam (os ligantes são iguais e estão em lados opostos), então a molécula é não polar.
Passo 4
(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis
Como o enxofre tem um par de elétrons livres e tem 4 ligações, então o arranjo esperado é bipirâmide trigonal. Como os dipolos não se cancelam, então a molécula é polar.
Resposta
(a) Polar.
(b) Não polar.
(c) Não polar.
(d) Polar.