3.20 Escreva as estrutura de Lewis e prediga se as seguintes moléculas são polares ou não polares: (a) H 2 S e ; (b) A s F 5 ; (c) S i O 2 ; (d) N F 3 .

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem dois pares de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico. Como os dipolos não se anulam (a forma é angular), então a molécula é polar.

Passo 2

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central não tem par de elétrons livres e faz cinco ligações, então esperamos um arranjo bipirâmide trigonal. Como os dipolos se anulam, então a molécula é não polar.

Passo 3

(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central não tem par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo linear. Como os dipolos se anulam, então a molécula é não polar.

Passo 4

(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons livres e faz três ligações, então esperamos um arranjo tetraédrico. Como os dipolos não se anulam (pois tem o par de elétrons livres), então a molécula é polar.

Resposta

(a) Polar.

(b) Não polar.

(c) Não polar.

(d) Polar.

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