Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 3.Exercícios - Ex. 4.a
3.4 (a) Uma amostra de 3,00 mol de um gás perfeito diatômico, a 200 K, é comprimida reversível e adiabaticamente até sua temperatura chegar a 250 K. Dado que , calcule .
Passo 1
Falaaa, beleza??
Nessa questão vamos lembrar que pra um processo reversível e adiabatico:
A equação da vairação de entropia:
Pra variação de energia interna:
Pra variação de entalpia:
A primeira lei da termodinâmica:
E também a relação:
Ufaaa... um monte de coisa, mas desiste não.
Passo 2
Como , então a variação de entropia:
Calculando a variação de energia interna:
Já dá pra calcular o trabalho pela primeira lei da termo, né?
Usando a relação:
E calculando a variação de entalpia:
Resposta
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Uma amostra de 2,00 mol de um gás perfeito, aço Cvm=5/2 R, inicialmente a p1=111 KPa e T1=277K, é aquecida reversivelmente, até 356K, a volume constante. Calcule a pressão final, ∆ U ,qew .
Uma amostra de 1 mol de H 2 O ( g ) é condensada isotérmica e reversivelmente formando água líquida a 100°C. A entalpia-padrão de vaporização da água, a 100°C, é 40,656K Jm o l - 1 . Calcule w ,q ,∆ U
Uma amostra de 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico, aço Cvm=3/2 R, inicialmente a p1=1,00 atm e T=300K, é aquecida reversivelmente, até 400K, a volume constante. Calcule a pressão final, ∆ U ,qew
O fluido operante de um ciclo de Carnot é 1,00 mol de um gás perfeito monoatômico no estado inicial de 10,0 atm e 600 K. O gás se expande isotermicamente até a pressão de 1,00 atm (processo 1) e depoi
Uma amostra de 1.00 mol de um gás perfeito a 27°C, se expande isotermicamente da pressão inicial de 3,00 atm até a pressão final de 1,00 atm, de duas maneiras: (a) reversivelmente e (b) contra uma pre