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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 3.Problemas Numéricos - Ex. 12

Com as entalpias-padrão de formação, entropias-padrão e capacidades caloríficas disponíveis nas tabelas da Seção de Dados, calcule a entalpia-padrão e a entropia-padrão da reação C O 2 g + H 2 g → C O g + H 2 O ( g ) , a 298 K e a 398 K. Admita que as capacidades caloríficas sejam constantes no intervalo de temperatura mencionado.

Passo 1

Oi pessoal, vamos resolver essa questão?

Vamos calcular a entalpia padrão e entropia-padrão da seguinte forma a 298 K:

∆ r H θ 298 K = { - 110,53 - 241,82 - ( - 393,51 ) } K J   m o l - 1

∆ r H θ 298 K = 41,16   K J   m o l - 1

∆ r S θ 298 K = { 197,67 + 188,83 - 213,74 - 130,684 } K J   m o l - 1

∆ r S θ 298 K = 42,08   K - 1 J   m o l - 1

Passo 2

Agora faremos para 398 K:

∆ r H θ 398 K = ( 41,16   K J   m o l - 1 ) ( - 3,21   J K - 1 m o l - 1 ) ( 100 K ) K J   m o l - 1

∆ r H θ 398 K = 40,84   K J   m o l - 1

∆ r S θ 398 K = 42,01   J K - 1 m o l - 1 + - 3,21   J   K - 1 m o l - 1 ln ⁡ ( 398 K 298 K )

∆ r S θ 398 K = 41,08   K - 1 J   m o l - 1

Resposta

∆ r H θ 298 K = 41,16   K J   m o l - 1

∆ r S θ 298 K = 4 2,08   K - 1 J   m o l - 1

∆ r H θ 3 98 K = 4 0,84   K J   m o l - 1

∆ r S θ 3 98 K = 41 , 08   K - 1 J   m o l - 1

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