Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 55
55. A molaridade do íon CrO42- em uma solução saturada de Tl2CrO4 é 6,3 x 10-5 mol.L-1. Qual é o Kps do Tl2CrO4?
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Para resolver essa questão temos que lembrar que é a constante do produto de solubilidade. Ela que vai me dizer o quanto de uma sal é solúvel em água.
Como o problema diz que a solução saturada é 6,3 x 10-5 mol.L-1, essa é solubilidade máxima do sal Tl2CrO4.
E para determar o produto de solubilidade seria ideal escrever as reações de ionização do composto para sabermos quais coeficientes utilizar nos cálculo.
Sendo assim:
Escrevendo a equação do ficamos com
Vamos usar a letra para indicar soluvel. Olhando para reação, temos que para cada de , teremos de . Logo, podemos dizer que
Substituido os valores,
Resposta
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54. Determine o Kps, das seguintes substancias pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares (a) AgI, 9,1 x 10-9 mol.L-1; (b) Ca(OH)2, 0,011 mol.L-1;(c) Ag3PO4, 2,7 x 10-6 mol.L-1;(d) Hg2Cl
56. A solubilidade molar do hidróxido de cério (III), Ce(OH)3, é 5,2 x 10-6mol.L-1. Qual é o Kps do hidróxido de cério (III)? Para fins deste cálculo, ignore a autoprotolise da água.
58. Determine a solubilidade molar de (a) PbBr2; (b) Ag2CO3; (c) Fe(OH)2, em água. Para os efeitos de cálculo, ignore qualquer reação dos anios com a água.
57a. Calcule a solubilidade molar de (a) BiI3 (Kps = 7,71 x 10-19) ; (b) CuCl; (c) CaCO3, em água. Para os efeitos de cálculo, ignore qualquer reação dos ânios com água.
77. Calcule a solubilidade do brometo de prata em uma solução 0,10 M de KCN(aq). Use as tabelas 12.4 e 12.5.