60. Use as energias livres de Gibbs padrão de formação do apêndice 2A para calcular o de cada uma das seguintes reações em 25°C. Comente sobre a espontaneidade de cada reação, em condições padrão em 25°C.

(a) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

(b) H2(g)+D2O(l) D2(g) + H2O(l)

(c) N2(g) + NO2(g) NO(g) + N2O (g)

(d) 2 CH3OH(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 4H2O(l)

Letra (a)

A reação envolvida neste caso é:

NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

Para calcular a energia livre de Gibss padrão de reação, devemos utilizar a seguinte expressão:

Sendo assim, temos que a energia livre de Gibss padrão de reação neste caso será :

Pegando os dados do apêndice 2A, vem que:

Uma reação é dita espontânea se seu e é dita não espontânea quando Sendo assim, como podemos afirmar que a reação em questão não é espontânea.