Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 118b

Em água pesada, D2O, os átomos de deutério substituem os átomos de hidrogênio. As ligações hidrogênio na água pesada são mais fortes do que na água normal. (b) Calcule a molalidade do D2O na solução.

Passo 1

Para podermos calcular a molalidade vamos supor uma amostra de 100g.

Devemos calcular qual será o número de mols de água na amostra:

Como 10% desse valor total é feita de água pesada, podemos considerar que há 0,556 mols de D2O.

Passo 2

Agora que temos número de mols total e o número de mol de D2O, podemos achar o quanto realmente há de água normal e o seu peso em gramas:

Passo 3

Agora que temos a massa de água normal, podemos usar esse valor para descobrir a molaridade da água pesada, para isso temos que dividir o número de mols de água pesada pela massa de água normal, portanto:

Resposta

6,17 molar

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