69. Um cientista propôs as duas reações seguintes para produzir etanol, um combustível liquido:

C2H4(g) + H2O(g) CH3CH2OH(l) (A)

C2H6(g) + H2O(g) CH3CH2OH(l) + H2(g) (B)

A reação B será preferida se for espontânea, porque C2H6(g) é um insumo mais barato do que C2H4(g). Suponha condições de estado padrão e determine se as reações são termodinamicamente espontâneas.

Passo 1

Sabemos que uma reação é termodinamicamente espontânea se ∆ G ° < 0 . Então, neste caso deveríamos calcular qual é essa variação utilizando os dados do apêndice 2A ( pois foi dito no enunciado que as condições de estado são padrão ) e fazer uma análise no sinal da mesma. Para isso basta seguir os mesmos procedimentos de questões anteriores.

Já adiantando, neste caso o ∆ G °   da reação A foi negativo e o da reação B foi positivo. Logo, a reação A é espontânea e a reação B é não espontânea.Passo 4

Resposta

Análise teórica.

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