Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 8.1 - Ex. 61
61. Determine quais dos seguintes compostos são estáveis em relação a decomposição em seus elementos, em condições padrão em 25°C (veja o apêndice 2 A): (a) PCl5(g); (b) HCN(g); (c) NO (g); (d) SO2(g).
Passo 1
Sabemos que um composto termodinamicamente estável é um composto cuja energia livre de Gibbs padrão de formação é negativa. Um composto termodinamicamente instável é um composto cuja energia livre de Gibbs padrão de formação é positiva.
Passo 2
De acordo com o apêndice A podemos afirmar que os compostos eu são estáveis dentre os listados é o (a) e (d)
Resposta
- e (d)
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63. Quais dos seguintes compostos tornam-se menos estáveis em relação aos elementos quando a temperatura aumenta: (a) P C l 5 ( g ) ; (b) H C N ( g ) ; (c) N O ( g ) ; (d) S O 2 ( g ) ?
62. Determine quais dos seguintes compostos são estáveis em relação a decomposição em seus elementos, em condições padrão em 25°C (veja o apêndice 2 A): (a) C3H6(g), ciclo-propano; (b) CaO(s); (c) N2O
69. Um cientista propôs as duas reações seguintes para produzir etanol, um combustível liquido:C2H4(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(l) (A)C2H6(g) + H2O(g) → CH3CH2OH(l) + H2(g) (B)A reação B será preferida se
54. Explique como uma reação endotérmica pode ser espontânea.
53. Por que existem tantas reações exotérmicas espontâneas?