Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 42
Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar os seguintes ácidos em ordem crescente de força: , , , .
Passo 1
Extraindo da tabelas tabelas 11.1 e 11.2 os dados relevantes para os ácidos:
Extraindo da tabelas tabelas 11.1 e 11.2 os dados relevantes para as bases e , cujos ácidos conjugados são
Passo 2
Calculando o DE :
Passo 3
Calculando o de :
Passo 4
Organizando em uma tabela os valores de :
Quanto menor o valor de , maior a força do ácido. Portando organizando em ordem crescente os quatro ácidos quanto à força:
Resposta
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Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar as seguintes bases em ordem crescente de força: F - , N H 3 , C H 3 C O 2 - , C 5 H 5 N (piridina).
109. A partir de que concentração é necessário levar em conta a autoprotonação da água no calculo do Ph de uma solução de ácido acético em água?
112. (a) calcule o Ph de soluções 2,50 x 10-4 M e 2,50 x 10-6 M de Fenol(aq). Despreze o efeito da autoprotolise da água. (b) Repita os cálculos, levando em conta a autoprotolise da água.
103. Calcule as concentrações de todas as espécies de fosfato em uma solução de H3PO4(aq) de Ph = 2,25, se a concentração total das quatro formas de fosfato dissolvido for 15 mmol.L-1.
102. Calcule as molaridades de (COOH)2, HOOCCO2-, (CO2)22-, H3O+ e OH- em uma solução 0,12 M de ( COOH)2(aq).