62 Explique por que N H 3 é uma base de Bronsted fraca em água e o N F 3 não mostra sinais de basicidade.

Passo 1

A teoria de Bronsted-Lowry está baseada na transferência de prótons, do ácido para a base. Uma base é fraca se ela for bem estável no meio. Tão estável que ela não queria/não precise capturar um H+.

Alguns fatores que fazem com que a base seja estável no meio (e, portanto, fraca) são uma carga pequena (ou ausência de carga) e a ressonância, que causa um espalhamento da carga.

Passo 2

A amônia é uma base pois é um receptor de prótons e é fraca, pois já está estável, com toda sua camada de valência completa, fazendo com que seu produto N H 4 + seja instável.

Ao contrário da amônia, a ligação ( N - F ) é altamente polar devido à alta eletro-negatividade do átomo de flúor. O que torna a recepção de prótons nula.

Resposta

A amônia é uma base pois é um receptor de prótons e é fraca, pois já está estável, com toda sua camada de valência completa.

Ao contrário da amônia, a ligação ( N - F ) é altamente polar devido à alta eletro-negatividade do átomo de flúor. O que torna a recepção de prótons nula.

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