Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 62
62 Explique por que é uma base de Bronsted fraca em água e o não mostra sinais de basicidade.
Passo 1
A teoria de Bronsted-Lowry está baseada na transferência de prótons, do ácido para a base. Uma base é fraca se ela for bem estável no meio. Tão estável que ela não queria/não precise capturar um H+.
Alguns fatores que fazem com que a base seja estável no meio (e, portanto, fraca) são uma carga pequena (ou ausência de carga) e a ressonância, que causa um espalhamento da carga.
Passo 2
A amônia é uma base pois é um receptor de prótons e é fraca, pois já está estável, com toda sua camada de valência completa, fazendo com que seu produto seja instável.
Ao contrário da amônia, a ligação é altamente polar devido à alta eletro-negatividade do átomo de flúor. O que torna a recepção de prótons nula.
Resposta
A amônia é uma base pois é um receptor de prótons e é fraca, pois já está estável, com toda sua camada de valência completa.
Ao contrário da amônia, a ligação é altamente polar devido à alta eletro-negatividade do átomo de flúor. O que torna a recepção de prótons nula.