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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 63

63 Escreva equações para (a) a queima do lítio em oxigênio; (b) a reação do metal sódio com água; (c) a reação do gás flúor com água; (d) a oxidação de água no anodo de uma célula eletrolítica.

Passo 1

O número na frente das substâncias químicas indica as proporções entre os números de mols dos compostos envolvidos. Esses números são chamados coeficientes. Caso não tenha nenhum número, entendemos que ali existe um “1”.

Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das tentativas, que consiste apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos. Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os ametais, depois oxigênio e por último o hidrogênio. Nesta ordem: 1º Metais, 2º Ametais, 3º Carbono, 4º Hidrogênio e 5º Oxigênio.

Passo 2

  1. Aqui, o lítio queima com uma chama vermelha, na presença de oxigênio, para formar óxido de lítio como produto. Portanto, a reação é mostrada abaixo:

    2. 4 L i s + O 2 g ⟶ 2 L i 2 O ( s )

    Passo 3

  2. O metal de sódio reage com a água para formar hidróxido de sódio e hidrogênio como produtos. Portanto, a equação é mostrada abaixo:

    3. 2 N a s + 2 H 2 O l ⟶ 2 N a O H a q + H 2 ( g )

    Passo 4

  3. Aqui, o gás flúor reage com a água para formar fluoreto de hidrogênio e oxigênio como produtos. Portanto, a equação é mostrada abaixo:

    4. 2 F 2 g + 2 H 2 O l ⟶ 4 H F a q + O 2 ( g )

    Passo 5

  4. Na célula eletrolítica, no ânodo, a oxidação da água fornece gás oxigênio, hidrogênio e elétrons. Portanto, a equação é mostrada abaixo:

2 H 2 O l ⟶ O 2 g + 4 H + a q + 4 e -

Resposta

  1. 4 L i s + O 2 g ⟶ 2 L i 2 O ( s )
  2. 2 N a s + 2 H 2 O l ⟶ 2 N a O H a q + H 2 ( g )
  3. 2 F 2 g + 2 H 2 O l ⟶ 4 H F a q + O 2 g
  4. 2 H 2 O l ⟶ O 2 g + 4 H + a q + 4 e -
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