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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 66

66. Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções forem misturadas: (a) 5,0 ml de uma solução 0,10 M de K2CO3(aq) e 1,00 L de uma solução 0,010 M de AgNO3(aq); (b) 3,3 Ml de uma solução 1,0 M de HCl(aq), 4,9 Ml de uma solução 0,0030 M de AgNO3(aq) e água suficiente para diluir a solução até 50,0 mL. Para efeito de calculo, ignore qualquer reação dos anions com a água.

Passo 1

Letra (a)

Primeiro de tudo, devemos escrever a equação química e quais compostos serão formados a partir da mistura. Assim:

K 2 C O 3 + 2   A g N O 3 → A g 2 C O 3 + 2   K N O 3

Agora, devemos calcular as novas concentrações de Ag+ e CO32- em 1005 Ml:

A g +

C 1 v 1 = C 2 v 2

0,01.1000 = C 2 . 1005

C 2 = 9,95 x 10 - 3 m o l . L - 1

C O 3 2 -

C 1 v 1 = C 2 v 2

0 , 1 . 5 = C 2 . 1005

C 2 = 4,97 x 10 - 4 m o l . L - 1

Passo 2

A partir daí, temos que o sal em questão pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:

A g 2 C O 3 ( s ) → 2 A g + a q + C O 3 2 - ( a q )

P I = A g + 2 [ C O 3 2 - ]

P I = 9,95 x 10 - 3 2 ( 4,97 x 10 - 4 )

P I = 4,92 x 10 - 8

Haverá formação de precipitado se o produto iônico for maior que o Kps. E neste caso PI > Kps, logo haverá formação de um preciptado.

Passo 3

Letra (b)

Idem item anterior, devendo apenas considerar que somente um dos sais formados terá capacidade de formar precipitado, pois o outro geralmente é solúvel.

Resposta

  1. haverá formação de um preciptado
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