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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 67

67. Suponha que existam, em geral, 20 gotas de tamanho médio em 1,0   m l de uma solução em água. Será que ocorrerá formação de um precipitado quando 1 gota de uma solução 0,010 M   d e   N a C l ( a q ) for adicionada a 10,0   m l   de (a) uma solução 0,0040   M   d e   A g N O 3 ( a q ) ; (b) uma solução   0,0040   M   d e   P b N O 3 2 ( a q ) ?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Primeiro, devemos calcular qual é o volume de cada gota a partir das informações do enunciado. Assim:

    2. 1,0 m l 20 g o t a s = 0,05 m L g o t a

    Agora, devemos escrever a equação química e quais compostos serão formados a partir da mistura. Assim:

    N a C l +   A g N O 3 → A g C l + N a N O 3

    Agora, devemos calcular as novas concentrações de A g + e C l - em 10,05   m L :

    A g +

    C 1 v 1 = C 2 v 2

    0,0040.10 = C 2 . 10,05

    C 2 = 3,98 × 10 - 3 m o l . L - 1

    C l -

    C 1 v 1 = C 2 v 2

    0,01.0,05 = C 2 . 10,05

    C 2 = 4,98 × 10 - 5 m o l . L - 1

    Passo 2

    A partir daí, temos que o sal em questão pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:

    A g C l ( s ) → A g + a q + C l - ( a q )

    O produto de solubilidade será

    P I = [ A g + ] [ C l - ]

    P I = ( 3,98 × 10 - 3 ) ( 4,98 × 10 - 5 ) = 1,98 × 10 - 7

    Haverá formação de precipitado se o produto iônico for maior que o K p s . E neste caso P I   >     K p s , logo haverá formação de um preciptado.

    Lembrando que os valores de K p s são tabelados!

    Passo 3

  2. Agora vamos ter a reação:

2   N a C l +   P b N O 3 2 → P b C l 2 + 2   N a N O 3

Seguindo o mesmo racional, vamos calcular as concentrações de P b 2 + e C l -

P b 2 +

C 1 v 1 = 2   ( C 2 v 2 )  

0,0040.10 = C 2 . 10,05

C 2 = 1,99 × 10 - 3 m o l . L - 1

C l -

C 1 v 1 = C 2 v 2

0,01.0,05 = C 2 . 10,05

C 2 = 4,98 × 10 - 5 m o l . L - 1

Passo 2

A partir daí, temos que o sal em questão pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:

P b C l 2 s → P b 2 + a q + 2 C l - ( a q )

O produto de solubilidade será

P I = P b 2 + C l - 2

P I = 3,98 × 10 - 3 4,98 × 10 - 5 2 = 9,8 × 10 - 12

Haverá formação de precipitado se o produto iônico for maior que o K p s . E neste caso P I   <   K p s , logo não haverá formação de um preciptado.

Lembrando que os valores de K p s são tabelados!

Resposta

  1. haverá formação de um preciptado
  2. não haverá formação de precipitado
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