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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 125

Use os dados termodinâmicos do apêndice 2ª para calcular as constantes de acidez de H F ( a q ) .

Passo 1

Precisamos encontrar o K a da seguinte reação:

H F a q + H 2 O e ⇋ H 3 O + a q + F - a q

Pela energia livre de Gibbs de formação dada no apêndice citado no enunciado:

∆ G ° : F - a q = - 278.79   k J / m o l

∆ G ° : H F a q = - 2 96 . 82   k J / m o l

Ficamos com:

∆ G ° = - 278.79 k J m o l - - 296.82 k J m o l = 18030   J / m o l

Passo 2

E pela equação de K:

K = e - ∆ G ° / R T

Substituindo a energia e o valor das constantes:

K = e - ( 18030   J / m o l ) / ( 8,314 J / K . m o l ) ( 298 K ) = 6,9 × 10 - 4

Resposta

K = 6,9 × 10 - 4

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