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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 65

65. Determine o Ph necessário para iniciar a precipitação de Ni(OH)2 de (a) uma solução 0,060 M de NiSO4(aq); (b) uma solução 0,030 M de NiSO4(aq).

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Antes de calcular a concentração de hidróxido necessária para precipitar o níquel, temos que descobrir a concentração de níquel inicial. E depois achar a concentração de hidróxido, vamos achar o p H .

Passo 2

  1. Achando a concentração inicial de níquel, vamos fazer a dissolução do sal em água:

    2. N i S O 4 a q → N i 2 + a q + S O 4 2 - ( a q )

    Sendo assim:

    N i 2 + = N i S O 4 = 0,060 m o l . L - 1

    Agora vamos precipitar esse níquel com hidróxido!

    Passo 2

    Sabendo que a equação que representa o equilíbrio de dissociação do hidróxido de níquel é dada por:

    N i O H 2 s → N i 2 + a q + 2 O H - ( a q )

    No equilíbrio, podemos escrever que seu produto de solubilidade é:

    K p s = N i 2 + O H - 2

    Lembrando que o valor do K p s é tabelado,

    6,5 × 10 - 18 = 0,060 2 x 2

    x = 5,2 × 10 - 9 m o l . L - 1

    Como,

    O H - = 2 x = 1,0   × 10 - 8 m o l . L - 1

    A partir daí, temos que:

    p O H = - log ⁡ O H -

    p O H = - log ⁡ 1,0   × 10 - 8 = 8

    p H = 14 - 8

    p H = 6

    Passo 3

  2. Idem item anterior só variando a concentração do níquel, que no caso será:

N i S O 4 a q → N i 2 + a q + S O 4 2 - ( a q )

Sendo assim:

N i 2 + = N i S O 4 = 0,03 0 m o l . L - 1

Jogando na expressão do K p s do N i O H 2 ,

6,5 × 10 - 18 = 0,03 0 2 x 2

x = 7,3 × 10 - 9 m o l . L - 1

Como,

O H - = 2 x = 1,4   × 10 - 8 m o l . L - 1

A partir daí, temos que:

p O H = - log ⁡ O H -

p O H = - log ⁡ 1,4   × 10 - 8 = 8

p H = 14 - 8

p H = 7,8

Resposta

  1. p H = 6
  2. p H = 7,8
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