Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 101

7.101 (a) Será que a produção de gás de água (um combustível industrial barato de baixo grau calorífico) é um processo exotérmico ou endotérmico? A reação é

C s + H 2 O g → C O g + H 2 g

(b) Calcule a variação de entalpia da produção de 200 L de hidrogênio, em 500 Torr e 65°C, que ocorre nessa reação.

Passo 1

(a) Precisamos achar o ∆ H °   da reação.

Vamos usar o valores do Apêndice 2A para calcular a entalpia padrão de reação a partir das entalpias de formação. (a entalpia de formação do C(s) e do hidrogênio são iguais a zero)

∆ H ° = 1   m o l × ∆ H f o C O , g - ( 1   m o l ) × ∆ H f o ( H 2 O , g )

∆ H ° = - 110,53   k J - - 241,82   k J

∆ H ° = + 131,29   k J

Como o valor é positivo, então a reação é endotérmica.

Passo 2

(b) Vamos achar quantos mol são 200 L de hidrogênio.

Usando a equação dos gases ideais P V = n R T .

Como o valor de R é tabelado, podemos pegar o que tenha a unidade de Torr, para evitar alguns calculos a mais.

R = 62,36 T o r r   L m o l   K

Passando 65°C para K:

T K = 273 + 65 = 338   K

Substituindo na fórmula

n = 500   T o r r × 200 L 62,36 T o r r   L m o l   K × 338   K

n = 4,74   m o l

O valor que achamos no item (a) é para produção de 1 mol de hidrogênio, para a produção de 4,74 mol

1   m o l - + 131,29   k J

4,74   m o l - x

x = 622,31   k J

Resposta

(a) Endotérmica.

(b) 622,31 kJ.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.68 Calcule a entalpia de reação da formação do cloreto de alumínio anidro, 2A l s + 3C l 2 g → 2A l C l 3 s , a partir das seguintes informações: 2A l s + 6H C l a q → 2A l C l 3 a q + 3H 2 g ∆ H °
7.57 a reação de 1,40g de monóxido de carbono com excesso de vapor de água para produzir os gases dióxido de carbono e hidrogênio em um calorímetro de bomba eleva a temperatura do calorímetro de 22,11
7.58 A energia interna de combustão do ácido benzoico é conhecida (-3251 kJ/mol). Quando um calorímetro de bomba foi calibrado pela queima de 0,825 g de ácido benzoico em oxigênio, a temperatura aumen
7.76 Use as informações dadas nas Tabelas 7.3, 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de formação de cada um dos seguintes compostos no estado líquido. A entalpia de sublimação do carbono é +717 kJ/mol.(a)
7.65 Use as entalpias padrão de formação do Apêndice 2A e calcule a entalpia padrão da reação do ácido nítrico puro com hidrazina: 4H N O 3 l + 5N 2 H 4 l → 7N 2 g + 12H 2 O l