7.65 Use as entalpias padrão de formação do Apêndice 2A e calcule a entalpia padrão da reação do ácido nítrico puro com hidrazina:

4   H N O 3 l + 5   N 2 H 4 l → 7   N 2 g + 12   H 2 O l

Passo 1

Vamos separar primeiro os dados do Apêndice 2A

∆ H f o H N O 3 , l = - 174,10   k J / m o l

∆ H f o N 2 H 4 , l = + 50,63   k J / m o l

∆ H f o N 2 , g = 0   k J / m o l

∆ H f o H 2 O , l = - 285,83   k J / m o l

Agora podemos calcular a entalpia padrão da reação

∆ H ° = 7   m o l × ∆ H f o N 2 , g + 12   m o l × ∆ H f o H 2 O , l

- 4   m o l × ∆ H f o H N O 3 , l - 5   m o l × ∆ H f o N 2 H 4 , l

∆ H ° = 7   m o l × 0 + 12   m o l × - 285,83 k J m o l

- 4   m o l × - 174,10 k J m o l - 5   m o l × + 50,63 k J m o l

∆ H ° = - 3429,96   k J + 696,4   k J - 253,15   k J

∆ H ° = - 2986,71   k J

Resposta

∆ H ° = - 2986,71   k J

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