Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 7.Aplicações - Ex. 29
7.29 Para ter uma ideia do efeito das condições celulares na capacidade do ATP de conduzir processos bioquímicos, compare a energia de Gibbs padrão de hidrólise de ATP em ADP com a energia de Gibbs da reação em um ambiente a 37 ° C em que pH = 7,0 e as concentrações de ATP, ADP e Pi− são todas 1,0 µmol dm − 3
Passo 1
Fala meu caro, tudo certinho?
Vamos relembrar alguns conceitos importantes.
A primeira coisa é lembrar que a energia Livre de Gibbs é uma energia útil liberada pela quebra de ATP em reações biológicas e pode fornecer energia para outras etapas necessárias para o funcionamento de uma célula.
Apesar disso, a energia de Gibbs é determinada pelas condições que ela se encontra (concentração e temperatura]
A reação de quebra de ATP pode ser dada por:
Enquanto, a energia de Gibbs pode ser dada por:
Sendo K a constante de equilíbrio da reação que envolve a concentração do meio:
Lembrando que se a energia de Gibs é positiva, a reação está formando ATP porque é “reversa”, se for negativa a reação é direta para a formação de produtos.
Agora é só calcular!
Passo 2
Lembrando que as temperaturas devem ser dadas em Kelvin, e são portanto 298K e 310K, e que a concentração pode ser escrita como 0,000001 mol/L.
Podemos calcular K:
A energia de Gibbs para T=298K:
A energia de Gibbs para T=310K:
Ambas as reações favorecem a formação de ATP.
Resposta
Formação de ATP.