Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 56
7.56 A mistura de um gás natural está sendo queimada em uma usina de energia elétrica na velocidade de 13,0 mols por minuto.
(a) Se o combustível contém 9,3 mols de , 3,1 mols de , 0,40 mol de e 0,20 mol de , que massa de está sendo produzida por minuto? (b) Quanto calor está sendo liberado por minuto?
Passo 1
(a) Vamos começar escrevendo e balanceando as equações de combustão de cada um.
Assim podemos notar que para cada 1 mol de está 1 mol de , para cada 1 mol de está 2 mol de , para cada 1 mol de está 3 mol de e para cada 1 mol de
está 4 mol de .
Podemos calcular quantos mol de são produzidos por minuto.
Sabendo que a massa molar do é 44 g/mol, então
Resposta
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7.84 A entalpia de ligação em NO é 632 kJ/mol e a de cada ligação N-O em N O 2 é 469 kJ/mol. Use as estruturas de Lewis e as entalpias de ligação médias dadas na Tabela 7.8 para explicar (a) a diferen
7.79 Complete a seguinte tabela (todos os valores são dados em quilojoules por mol).
7.81 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) 3C 2 H 2 g → C 6 H 6 g (b) C H 4 g + 4C l 2 → C C l 4 g + 4H C l g (c) C H 4 g + C C l 4 g → C H C l 3 g
7.83 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) N 2 g + 3F 2 g → 2N F 3 g (b) C H 3 C H = C H 2 g + H 2 O g → C H 3 C H O H C H 3 g (c) C H 4 g + C l 2 g
7.82 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) H C l g + F 2 g → H F g + C l F g , dado que ∆ H L C l - F =- 256k J / m o l (b) C 2 H 4 g + H C l g → C