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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 82

7.82 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de

(a) H C l g + F 2 g → H F g + C l F g ,   dado que ∆ H L C l - F =   - 256   k J / m o l

(b) C 2 H 4 g + H C l g → C H 3 C H 2 C l ( g )

(c) C 2 H 4 g + H 2 g → C H 3 C H 3 g

Passo 1

(a) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 1   m o l × 431 k J m o l para quebrar as ligações H-Cl;

ceder 2   m o l × 158 k J m o l para quebrar as ligações F-F;

consumir 1   m o l × 565 k J m o l para formar as ligações H-F; e

consumir 1   m o l × - 256 k J m o l para formar as ligações Cl-F.

∆ H ° = 1   m o l × 431 k J m o l + 2   m o l × 158 k J m o l

- 1   m o l × 565 k J m o l - 1   m o l × - 256 k J m o l

∆ H ° = 431   k J + 316   k J - 565   k J + 256   k J

∆ H ° = + 438   k J

Passo 2

(b) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 1   m o l × 612 k J m o l para quebrar as ligações duplas C=C;

ceder 4   m o l × 412 k J m o l para quebrar as ligações C-H;

ceder 1   m o l × 431 k J m o l para quebrar as ligações H-Cl;

consumir 1   m o l × 348 k J m o l para as ligações simples C-C;

consumir 5   m o l × 412 k J m o l para a formar as ligações C-H; e

consumir 1   m o l × 338 k J m o l para formar as ligaçõs C-Cl.

∆ H ° = 1   m o l × 612 k J m o l + 4   m o l × 412 k J m o l + 1   m o l × 431 k J m o l

- 1   m o l × 348 k J m o l - 5   m o l × 412 k J m o l - 1   m o l × 338 k J m o l

∆ H ° = 612   k J + 1648   k J + 431   k J - 348   k J - 2060   k J - 338   k J

∆ H ° = - 55   k J

Passo 3

(b) Usando as Tabelas 7.7 e 7.8 sabemos que precisamos

ceder 1   m o l × 612 k J m o l para quebrar as ligações duplas C=C;

ceder 4   m o l × 412 k J m o l para quebrar as ligações C-H;

ceder 1   m o l × 436 k J m o l   para quebrar as ligações H-H;

consumir 1   m o l × 348 k J m o l para as ligações simples C-C; e

consumir 6   m o l × 412 k J m o l para a formar as ligações C-H.

∆ H ° = 1   m o l × 612 k J m o l + 4   m o l × 412 k J m o l + 1   m o l × 436 k J m o l

- 1   m o l × 348 k J m o l - 6   m o l × 412 k J m o l

∆ H ° = 612   k J + 1648   k J + 436   k J - 348   k J - 2472   k J

∆ H ° = - 124   k J

Resposta

(a) ∆ H ° = + 438   k J

(b) ∆ H ° = - 55   k J

(c) ∆ H ° = - 124   k J

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