Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 64
7.64 Determine a entalpia da reação de combustão parcial do metano a monóxido de carbono, , de e .
Passo 1
Podemos calcular a entalpia de reação a partir das entalpias de formação. Temos já no enunciado as entalpias do metano e do monóxido de carbono. Falta a entalpia de formação da água líquida, mas é só olharmos no Apêndice 2A. () Ahhhhh... e a entalpia do oxigênio puro é zero.
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
7.44 A oxidação de nitrogênio no exaustor qunte de motores de jatos e de automóveis ocorre pela reação N 2 g + O 2 g → 2N O g ∆ H ° = + 180,6k J (a) Qual é o calor absorvido na formação de 1,55 mol de
7.53 O ácido clorídrico oxida o metal zinco em uma reação que produz gás hidrogênio e íons cloreto. Uma peça de metal de massa 8,5g foi colocada em um aparelho que contém 800m L de 0,500 M de H C l (
7.54 O “gás de síntese” é uma mistura de monóxido de carbono, hidrogênio, metano e alguns gases incombustíveis. Um certo gás de síntese contém, por volume, 40,0% de monóxido de carbono, 25,0% de gás h
7.51 O difluoreto de oxigênio é um gás incolor, muito venenoso, que reage como vapor de água para produzir O 2 , HF e calor: O F 2 g + H 2 O g → O 2 g + 2H F g ∆ H = - 318k J Qual é a variação de ener
7.55 A entalpia de formação do trinitro-tolueno (TNT) é - 67k J / m o l e a densidade, 1,65g / c m ³ ³. Em princípio, ele poderia ser usado como combustível de foguetes, com os gases formados na decom