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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 63

7.63 Determine a entalpia da reação de hidrogenação do etino a etano, C 2 H 2 g + 2   H 2 g → C 2 H 6 g , a partir dos seguintes dados: ∆ H f o C 2 H 2 ,   g = - 1300   k J / m o l , ∆ H f o C 2 H 6 ,   g = - 1560   k J / m o l , ∆ H f o H 2 , g = - 286   k J / m o l .

Passo 1

Podemos, de forma bem simples, calcular a entalpia da reação a partir das entalpias de formação de cada um (tomando cuidado com os coeficientes estequiométricos).

∆ H ° = 1   m o l × ∆ H f o C 2 H 6 ,   g - 1   m o l × ∆ H f o C 2 H 2 ,   g - 2   m o l × ∆ H f o H 2 , g

∆ H ° = - 1560   k J - - 1300   k J - 2 × - 286   k J

∆ H ° = + 312   k J

Resposta

∆ H ° = + 312   k J

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