Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 70

7.70 Calcule a entalpia de reação da formação do brometo de alumínio anidro, 2   A l g + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 s , a partir das seguintes informações:

2   A l s + 6   H B r a q → 2   A l B r 3 a q + 3   H 2 g                     ∆ H ° = - 1061   k J

H B r g → H B r a q                     ∆ H ° = - 81,15   k J

H 2 g + B r 2 g → 2   H B r g                     ∆ H ° = - 72,80   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Passo 1

Primeiro vamos identificar em quais reações encontramos os reagentes. Nesse caso, temos o a primeira reação com o alumínio, que já está com o coeficiente estequiométrico correto, e a terceira reação com o Bromo, que vamos multiplicar por 3 antes de somar.

2   A l s + 6   H B r a q → 2   A l B r 3 a q + 3   H 2 g                     ∆ H ° = - 1061   k J

H B r g → H B r a q                     ∆ H ° = - 81,15   k J

3   H 2 g + 3   B r 2 g → 6   H B r g                     ∆ H ° = 3 × - 72,80   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Somando a primira e a terceira reação

2   A l s + 6   H B r   a q + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 a q + 6   H B r g                     ∆ H ° = - 1279,4   k J

H B r g → H B r a q                     ∆ H ° = - 81,15   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Passo 2

Agora vamos multiplicar a segunda reação por 6 e somar à reação encontrada na etapa anterior

2   A l s + 6   H B r   a q + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 a q + 6   H B r g                     ∆ H ° = - 1279,4   k J

6   H B r g → 6   H B r a q                     ∆ H ° = 6 × - 81,15   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Ficamos com

2   A l s + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 a q                     ∆ H ° = - 1766,3   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Passo 3

Agora vamos inverter a última reação e multiplica-la por 2, e, por final, somar à reação resultante da etapa anterior.

2   A l s + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 a q                     ∆ H ° = - 1766,3   k J

2   A l B r 3 a q → 2   A l B r 3 s                   ∆ H ° = 2 × + 368   k J

Somando

2   A l s + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 s                     ∆ H ° = - 1030,3   k J

Resposta

∆ H ° = - 1030,3   k J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.75 Use as informações dadas nas Tabelas 7.3, 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de formação de cada um dos seguintes compostos no estado líquido. A entalpia de sublimação do carbono é +717 kJ/mol.(a)
7.56 A mistura de um gás natural está sendo queimada em uma usina de energia elétrica na velocidade de 13,0 mols por minuto.(a) Se o combustível contém 9,3 mols de C H 4 , 3,1 mols de C 2 H 6 , 0,40 m
7.74 Use as entalpias padrão de formação do Apêndice 2A para calcular a entalpia padrão de reação de cada um dos seguintes processos:(a) o estágio final na produção de ácido nítrico: 3N O 2 g + H 2 O
7.80 Suponha que a entalpia de rede de N a C l 2 , seja igual à de M g C l 2 e use argumentos de entalpia baseados nos dados do Apêndice 2A , do Apêndice 2D e da Fig. 1.54 para explicar por que N a C