7.70 Calcule a entalpia de reação da formação do brometo de alumínio anidro, 2   A l g + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 s , a partir das seguintes informações:

2   A l s + 6   H B r a q → 2   A l B r 3 a q + 3   H 2 g                     ∆ H ° = - 1061   k J

H B r g → H B r a q                     ∆ H ° = - 81,15   k J

H 2 g + B r 2 g → 2   H B r g                     ∆ H ° = - 72,80   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Passo 1

Primeiro vamos identificar em quais reações encontramos os reagentes. Nesse caso, temos o a primeira reação com o alumínio, que já está com o coeficiente estequiométrico correto, e a terceira reação com o Bromo, que vamos multiplicar por 3 antes de somar.

2   A l s + 6   H B r a q → 2   A l B r 3 a q + 3   H 2 g                     ∆ H ° = - 1061   k J

H B r g → H B r a q                     ∆ H ° = - 81,15   k J

3   H 2 g + 3   B r 2 g → 6   H B r g                     ∆ H ° = 3 × - 72,80   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Somando a primira e a terceira reação

2   A l s + 6   H B r   a q + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 a q + 6   H B r g                     ∆ H ° = - 1279,4   k J

H B r g → H B r a q                     ∆ H ° = - 81,15   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Passo 2

Agora vamos multiplicar a segunda reação por 6 e somar à reação encontrada na etapa anterior

2   A l s + 6   H B r   a q + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 a q + 6   H B r g                     ∆ H ° = - 1279,4   k J

6   H B r g → 6   H B r a q                     ∆ H ° = 6 × - 81,15   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Ficamos com

2   A l s + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 a q                     ∆ H ° = - 1766,3   k J

A l B r 3 s → A l B r 3 a q                   ∆ H ° = - 368   k J

Passo 3

Agora vamos inverter a última reação e multiplica-la por 2, e, por final, somar à reação resultante da etapa anterior.

2   A l s + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 a q                     ∆ H ° = - 1766,3   k J

2   A l B r 3 a q → 2   A l B r 3 s                   ∆ H ° = 2 × + 368   k J

Somando

2   A l s + 3   B r 2 g → 2   A l B r 3 s                     ∆ H ° = - 1030,3   k J

Resposta

∆ H ° = - 1030,3   k J

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