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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 43

7.43 O dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir do coque (uma forma imputa de carbono) e do enxofre elementar:

4   C s + S 8 s → 4   C S 2 l                 ∆ H ° =   + 358,8   k J

(a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25   m o l de S 8 ? (b) Calcule o calor absorvido na reação de 197   g de carbono com excesso de enxofre. (c) Se o calor absorvido na reação foi 415   k J , quanto C S 2 foi produzido?

Passo 1

(a) Como a expressão acima nos dá que a quantidade de calor absorvido para 4 mol de C ( s ) , 1 mol de S 8 e 4 mol de C S 2 é 358,8   k J

Conseguimos resolver a questão com uma simples regra de três

1   m o l   S 8 - 358,8   k J

1,25   m o l   S 8 - x

x = 1,25   m o l × 358,8   k J 1   m o l

x = 448,5   k j

Passo 2

(b) Agora precisamos calcular quantos mol de carbono equivalm a 195 g de carbono.

Sabemos (olhando na tabela períodica) que a massa molar do Carbono é 12 g/mol

n C = 19 7   g 12 g m o l

n C = 16 , 42   m o l   C

Agora podemos fazer a tão simples regra de três

4   m o l   C - 358,8   k J

16 , 42   m o l   C - x

x = 16 , 42   m o l × 358,8   k J 4   m o l

x = 14 72 , 6   k j

Passo 3

(c) Aqui já podemos fazer a regra de 3 de cara

4   m o l   C S 2 - 358,8   k J

x - 415   k J

x = 415   k J × 4   m o l 358,8   k J

x = 4,63   m o l   C S 2

Essa já é uma quantidade, pois no enunciado não é especificado se quer em quantidade molar ou mássica.

Para acharmos a resposta do livro é só multiplicarmos esse valor pela massa molar do C S 2 que é

M M C S 2 = 1 × 12 + ( 2 × 32 )

M M C S 2 = 78 g / m o l

A quantidade, em gramas, seria

m = 4,63   m o l × 78 g m o l

m = 352   g

Resposta

(a) 448,5   k j

(b) 1472,6   k j

(c) 4,63   m o l   ou 352   g

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