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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 72

7.72 Uma reação importante que ocorre na atmosfera é N O 2 g → N O g + O g , que é provocada pela luz do Sol. Que energia deve ser fornecida pelo Sol para que ela ocorra? Calcule a entalpia padrão da reação a partir das seguintes informações:

O 2 g → 2   O g                     ∆ H ° = + 498,4   k J

N O g + O 3 g → N O 2 g + O 2 g                     ∆ H ° = - 200   k J

E de outros dados do Apêndice 2A.

Passo 1

Para calcular a entalpia padrão da reação, vamos usar os dados do Apêndice 2A.

∆ H f o N O 2 , g = + 33,18   k J / m o l

∆ H f o N O , g = + 90,2 5   k J / m o l

Só fica faltando a entalpia de formação do O ( g ) que podemos calcular usando a entalpia padrão de reação da primeira reação

∆ H ° = 2   m o l × ∆ H f o O , g - ( 1   m o l ) × ∆ H f o O 2 , g

Como a entalpia de formação do O 2 é zero, ficamos com

+ 498,4   k J = 2   m o l × ∆ H f o O , g

∆ H f o O , g = 249,2   k J / m o l

Passo 2

Agora vamos calcular a entalpia padrão de reação a partir das entalpias padrão de formação

∆ H ° = 1   m o l × ∆ H f o N O , g + 1   m o l × ∆ H f o O , g - 1   m o l × ∆ H f o N O 2 , g

∆ H ° = 1   m o l × + 90,2 5 k J m o l + 1   m o l × 249,2 k J m o l - 1   m o l × + 33,18 k J m o l

∆ H ° = + 306,2 7   k J

Resposta

∆ H ° = + 306,2 7   k J

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