Combustíveis à base de petróleo são muito poluentes, contribuem para as mudanças climáticas e estão acabando. Em consequência, combustíveis alternativos estão sendo muito procurados (veja Quadro 7.2). Três compostos que poderiam ser produzidos biologicamente e usados ​​como combustíveis são o metano, C H 4 , que pode ser produzido pela digestão anaeróbica de esgoto; éter dimetílico, C H 3 - O - C H 3 , um gás que pode ser produzido a partir de metanol e etanol; e etanol, C H 3 C H 2 O H , um líquido obtido na fermentação de açúcares.

  1. Desenhe a estrutura de Lewis de cada composto.

Passo 1

Vamos finalizar o capítulo com essa questão bem legal !

Para a letra (a) queremos achar as estruturas de Lewis. Como fazemos?

Primeiro, contamos os elétrons da camada e coloca-los nas ligações.

Sabemos que:

e C - = 4

e O - = 6

e H - = 1

Para o metano, C H 4 :

e - = 4 + 4 × 1 = 8   e l é t r o n s

Como o carbono faz quatro ligações e temos quatro hidrogênios, teremos 4 ligações simples. Totalizando 8 elétrons.

Então a estrutura ficará simplesmente como:

Passo 2

Para o éter dimetílico, C H 3 - O - C H 3 :

e - = 2 × 4 + 6 × 1 + 6 = 20   e l é t r o n s

Como o carbono faz quatro ligações, ele faz três ligações com o hidrogênio e uma com o oxigênio, ou seja, 8 ligações simples. Totalizando 16 elétrons.

Sobraram 4 elétrons e nós teremos que coloca-los no oxigênio para completar o seu octeto:

Passo 3

Para o etanol, C H 3 C H 2 O H :

e - = 2 × 4 + 6 × 1 + 6 = 20   e l é t r o n s

Como o carbono faz quatro ligações, três com os hidrogênios e uma com o segundo carbono. Este fará ainda duas ligações com os hidrogênios e uma com oxigênio. Como o oxigênio pode fazer duas ligações ele fará ainda mais uma ligação com o hidrogênio, ou seja, 8 ligações simples. Totalizando 16 elétrons.

Sobraram 4 elétrons e nós teremos que coloca-los no oxigênio para completar o seu octeto:

E terminamos a letra (a)!!

Resposta

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados