Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 66

Uma solução salina de dextrose em água muito utilizada pelos médicos para repor fluidos corporais contém 1,75 g/L de NaCl e 40,0 g/L de dextrose (C6H12O6). (a) Qual é a molaridade de todos os solutos desta solução? (b) Qual é a pressão osmótica da solução em 25 °C? Suponha a dissociação total do NaCl.

Passo 1

(a)Assim como no exercício 65, precisamos das massas molares do NaCl e da dextrose pra calcularmos suas molaridades:

MM(C6H12O6) = 6 × 12,0 + 12 × 1,00 + 6 × 16,0 = 180   g / m o l

MM(NaCl) = 23,0 + 35,5 = 58,5   g / m o l

Pra converter as concentrações em g/L para concentração em mol/L de forma prática, basta dividir o valor da massa, em gramas, pelo valor da massa molar, em g/mol. Teremos:

Molaridade NaCl = ( 1,75 g / 58,5 g ∙ m o l - 1 ) / L   = 0,30   m o l / L

Molaridade dextrose = ( 40,0 g / 180 g ∙ m o l - 1 ) / L = 0,22   m o l / L

Importante: o enunciado te lembra que o NaCl está totalmente dissociado. Logo, você não tem “moléculas” de NaCl “nadando” em solução, você tem íons Na+ e Cl-, cada um na molaridade de 0,30 mol/L – pela proporção estequiométrica de 1:1 : 1NaCl → 1 Na+ + 1 Cl-, logo

0,30 NaCl → 0,30 Na+ + 0,30 Cl-. Não é difícil, vai!

Passo 2

(b)Vamos usar π ∙ V = n ∙ R ∙ T de novo. Porém, mais uma vez, você não tem o volume de solução especificado no enunciado. No entanto, você tem as molaridades! Daí, é só fazer o esquema de passar o V pro outro lado dividindo e você terá n / V , a molaridade! Mas... molaridade de quem mesmo??

Aí é que tá, você vai trabalhar SEMPRE com a molaridade total da solução, ou seja, a soma das molaridades de TODOS os solutos: Na+, Cl- e dextrose! Teremos:

n / V   m o l a r i d a d e   t o t a l = 0,30 + 0,30 + 0,22 = 0,82   m o l / L

Passo 3

Aplicando os valores na fórmula, temos:

∴ π = 0,82   m o l / L ∙ 62,4   T o r r ∙ L ∙ K - 1 ∙ m o l - 1 ∙ 298   K ≅ 15,2   T o r r

ou

∴ π = 0,82   m o l / L ∙ 0,082   a t m ∙ L ∙ K - 1 ∙ m o l - 1 ∙ 298   K ≅ 20,0   a t m  

(cada R fornece um π em diferentes unidades de pressão!)

Resposta

  1. Na+ = 0,30 mol/L; Cl- = 0,30 mol/L; dextrose = 0,22 mol/L.

  2. 15,2 Torr/ 20,0 atm/ outros valores, com outras constantes.
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Quando 0,10g de insulina se dissolve em 0,200 L de água, a pressão osmótica é 2,30 Torr em 20° C. Qual é a massa molar da insulina?
Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 0,050 mol/L de C12H22O11(aq). (b) 0,0010 mol/L de NaCl(aq). (c) Uma solu
Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 3 ∙ 10 - 3 mol/L de C6H12O6 (aq). (b) 2,0 ∙ 10 - 3 mol/L de CaCl2(aq). (
Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 3 ∙ 10 - 3 mol/L de C6H12O6 (aq). (b) 2,0 ∙ 10 - 3 mol/L de CaCl2(aq). (