Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 88
7.88- (a)Use os dados do Apêndice 2A e calcule a entalpia necessária para vaporizar 1 mol de , em 298,2 K. (b) Sabendo que a capacidade calorífica mola, do metanol líquido é 81,6 e que a do metanol gasoso é 43,89 , calcule a entalpia de vaporização do metanol no seu ponto de ebulição (). (c) Compare o valor obtido na parte (b) com o encontrado na Tabela 7.3. Qual é a fonte de diferença entre os dois números ?
Passo 1
a)Gente, esse item é muito tranqsss, como é uma vaporização no reagente teremos metano líquido e no produto metano gasoso.
Para descobrirmos a entalpia da reação temos que usar a seguinte fórmula:
Dessa forma, temos que:
)
Passo 2
b)Galerisss, pra fazer esse item vamos usar a lei de Kirchhoff:
Bom, as temperaturas são 298,2 K e 337,7 K. A variação de entalpia a 298,2 K nós já temos, agora só nos resta a variação das capacidades caloríficas molares, que nós iremos calcular utilizando a seguinte fórmula:
Dessa forma:
Quiridosss é sempre válido lembrar que as temperaturas devem estar em Kelvin. Dessa forma, o ponto de ebulição do metano é 337,7 K. Não se esqueçam !!!
Aplicando os dados na lei de de Kirchhoff:
Passo 3
c)O valor da tabela para a entalpia de vaporização do metanol é 35,3 kj/mol. As capacidades caloríferas não são estritamente constantes com a variação de temperatura.
Resposta
a)
b)