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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 8.1 - Ex. 19

8.19 (a) Use os dados fornecidos no Apêndice 2A para estimar o ponto de ebulição do etanal, C H 3 C H O l . (b) Consulte as fontes de referência disponíveis e encontre o ponto de ebulição verdadeiro do etanal. (c) Existe diferença entre os valores? (d) Qual é a origem da diferença?

Passo 1

(a)Olá, galerinha! No Apêndice 2A nós temos os valores da entalpias de formação do etanal no está líquido e do gás. E o problema nos pede a energia da seguinte transformação:

C H 3 C H O ( l ) → C H 3 C H O ( g )

Com isso, podemos então calcular o ∆ H e o ∆ S   subtraindo um valor do outro, que seria a entalpia e a entropia de vaporização.

Para entalpia teremos,

∆ H v a p = ∆ H g á s - ∆ H l i q u i d o

∆ H v a p = - 166,19 k J m o l - - 192,30 k J m o l = 26,11 k J m o l

Para entropia,

∆ S v a p = ∆ S g á s - ∆ S l i q u i d o

∆ S v a p = 250,3 J K   m o l - 160,2 J K   m o l = 90,1 J K   m o l

Em um processo a pressão constante, temos a seguinte relação

∆ S v a p = ∆ H v a p T e

Substituindo

90,1 J K   m o l = 26110 J m o l T e

T e = 290,11   K

Passo 2

(b) Procurando no google, achamos que é 295 K.

Passo 3

(c) Os valores são bem próximos

Passo 4

(d) Pois as condições de medida para o cálculo realizado na letra (a) são diferentes da medida realizada nas condições ambientes.

Resposta

  1. T e = 290,11   K
  2. , (c) e (d) Explicação no texto.
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