8.29 Que substância, em cada par, tem a maior entropia molar, em 298 K: (a) HBr(g) ou HF(g); (b) ou Ne(g); (c) ou ; (d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm ou Ar(g) em 2,00 atm?
Passo 1
(a) , pois como o Br é maior que o F, então ele vai ocupar um volume maior, portanto, a maior entropia.
Passo 2
(b) , pois tem maior complexidade, sendo um molécula de quatro átomos comparação ao Ne(g), que é uma molécula com um átomo só.
Passo 3
(c) , pois substânias em maior entropia no estado líquido do que no estado sólido.
Passo 4
(d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm, pois vai ocupar um volume maior que em 2,00 atm
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm.