8.29 Que substância, em cada par, tem a maior entropia molar, em 298 K: (a) HBr(g) ou HF(g); (b) N H 3 ( g ) ou Ne(g); (c) I 2 ( s ) ou I 2 l ; (d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm ou Ar(g) em 2,00 atm?

Passo 1

(a) H B r ( g ) , pois como o Br é maior que o F, então ele vai ocupar um volume maior, portanto, a maior entropia.

Passo 2

(b) N H 3 ( g ) , pois tem maior complexidade, sendo um molécula de quatro átomos comparação ao Ne(g), que é uma molécula com um átomo só.

Passo 3

(c) I 2 l , pois substânias em maior entropia no estado líquido do que no estado sólido.

Passo 4

(d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm, pois vai ocupar um volume maior que em 2,00 atm

Resposta

(a) H B r ( g )

(b) N H 3 g

(c) I 2 l

(d) 1,0 mol de Ar(g) em 1,00 atm.

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