8.27 Se S O 2 F 2 adotar um arranjo desordenado no cristal, qual é sua entropia molar residual?

Passo 1

Precisamos começar vendo as orientações possíveis.

Sabemos que o S O 2 F 2 tem arranjo tetraédrico, então o átomo central vai se ligar com quatro ligantes, dois oxigênios fazendo ligação dupla e dois flúors fazendo ligação simples.

Se fixarmos um Flúor em uma das posições, teremos a chance de ter o outro flúor em outras 3 posições diferentes.

Se fizermos isso também com o oxigênia, também acharemos 3. Logo, são possíveis 6 arranjos diferentes.

Usando a expressão de Boltzmann

S = k ln ⁡ W

S = 1,36 × 10 - 23 J K × ln ⁡ 6 6,02 × 10 23  

S = 14,9   J / K

Resposta

S = 14,9   J / K

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