Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 8.1 - Ex. 22
8.22 (a) Use a regra de Trouton para estimar o ponto de ebulição do metilamina, , sabendo que . (b) Use as fontes de referência disponíveis em sua biblioteca para encontrar o ponto de ebulição verdadeiro do dimetil-éter e compare esse com o obtido usando a regra de Trouton.
Passo 1
(a) Usando a regra de Trouton, vamos substituiro pela constante de Trouton que é 85 j/mol K.
Usando a relação
Achamos
Passo 2
(b) Procurando no google achamos que é 267 K.
Os valores encontrados são bastante diferentes.
Resposta
(a)
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8.21 (a) Use a regra de Trouton para estimar o ponto de ebulição do dimetil-éter, C H 3 O C H 3 , sabendo que ∆ H v a p o = 21,51k J / m o l . (b) Use as fontes de referência disponíveis em sua biblio
8.24 A entropia de vaporização padrão da acetona é aproximadamente 85 J/K mol. (a) Estime a entalpia padrão de vaporização da acetona no ponto de ebulição normal, 56,2°C. (b) Qual é a variação de entr
8.20 (a) Use os dados fornecidos no Apêndice 2A para estimar o ponto de ebulição B r 2 l . (b) Consulte as fontes de referência disponíveis e encontre o ponto de ebulição verdadeiro do bromo. (c) Exis
8.23 A entropia de vaporização padrão do benzeno é aproximadamente 85J / Km o l . (a) Estime a entalpia padrão de vaporização do benzeno no ponto de ebulição normal, 80 ° C . (b) Qual é a variação de
35. Sem realizar cálculos, diga se a entropia do sistema aumenta ou diminui durante cada um dos seguintes processos: (a) Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq)+ HClO(aq); (b) Cu3(PO4)2(s)→ 3 Cu2+(aq) + 2 PO43-(aq)