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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 30cd

Calcule o pH em cada etapa da titulação em que há adição de uma solução 0,116 M de HCl (aq) a 25,0 mL de uma solução 0,215 M de KOH (aq). (a) Inicialmente; (b) Após adição de 5,0 mL de ácido; (c) após a adição de mais 5,0 mL de ácido; (d) no ponto estequiométrico; (e) após a adição de 5,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico; (f) após a adição de 10,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico.

Dado: p H + p O H = 14

Passo 1

(c)Agora, com a adição de 10,0 mL de ácido. Mesma equação anterior, só mudando o volume de ácido:

O H - = ( C 1 ∙ V 1 - C 2 ∙ V 2 ) / ( V 1 + V 2 )

O H - = 0,215 ∙ 25,0 - 0,1 16 ∙ 10,0 25,0 + 10,0 = 0 , 120   m o l / L

p O H = 0,919

∴ p H = 13,08

Passo 2

(d)No ponto estequiométrico de qualquer titulação ácido forte-base forte, todo o ácido consumiu toda a base, ou vice-versa. Logo, sendo p K w = 14 , p O H = p H = p K w 2 = 7,00 . Esse é definitivamente o ponto mais fácil de determinar, né? Mas, atenção, é PRA TITULAÇÕES ácido forte-base forte!!! Não é assim com outras titulações ácido-base, infelizmente.

É muito importante aqui também você saber identificar o ponto estequiométrico, que, nesse caso, pra estequiometria de 1:1 entre HCl e NaOH, temos a seguinte equação:

C 1 ∙ V 1 = C 2 ∙ V 2

Queremos saber quanto vale V 2 , volume de ácido, necessário pra neutralizar toda a base. Muito facinho:

V 2 = ( C 1 ∙ V 1 ) / C 2 ≡ 0 , 215 ∙ 25,0 / 0,1 16 = 46,34   m L

Nós vamos precisar desse volume, a partir de agora, pros volumes adicionados após o ponto estequiométrico

Resposta

(c) ∴ p H = 13,08

(d) ∴ p H = 7,00

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