Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.1 - Ex. 91
91. Qual dos íons de cada par tem a menor primeira energia de ionização: (a) Ca ou Mg; (b) Mg ou Na; (c) Al ou Na?
Passo 1
Neste caso, para fazer a análise do problema podemos nos basear na relação da energia de ionização com o raio atômico. Quanto maior for o raio atômico, menor será a energia de ionização, pois menos atraídos pelo núcleo estarão os elétrons das camadas mais externas.
Logo, para dizer qual elemento tem a menor primeira energia de ionização basta observarmos o elemento que apresenta o maior raio atômico dentre os dois.
Passo 2
Letra (a)
Neste caso tem a menor primeira energia de ionização.
Passo 3
Letra (b)
Neste caso tem a menor primeira energia de ionização.
Passo 4
Letra (c)
Neste caso tem a menor primeira energia de ionização.
Resposta
- Ca
- Na
- Na
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87. Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha. (a) Enxofre, cloro, silício; (b) cobalto, titânio, crômio;(c) antimônio, bi
88. Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de raio atômico. Explique sua escolha. (a) Bromo, cloro, iodo; (b) gálio, selênio, arsênio;(c) cálcio, potássio, zinco;(d)
89. Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S2-, Cl-, P3-.
93. Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha. (a) Selênio, oxigênio, telúrio; (b) ouro, tântalo, ósmio; (c) chumbo, bário