95. Em uma titulação por precipitação, a concentração de um ion é medida quando ele começa a formar um precipitado. A concentração de CO32-, por exemplo, em uma amostra de 25,0 ml foi determinada por titulação com uma solução 0,110 M de AgNO3(aq). Antes do ponto estequiométrico, os íons Ag+ reagem imediatamente com os íons CO32-, mas depois do ponto estequiométrico a concentração de íons Ag+ cresce rapidamente. (a) O ponto estequiométrico é atingido após a adição de 36,2 Ml da solução de AgNO3(aq). Qual é a concentraca de íons CO32- na amostra? (b) A concentração de íons Ag é acompanhada por um eletrodo especial que mede pAg ( - l o g ⁡ [ A g + ] ) .   Esquematize o gráfico de pAg contra o volume da solução de AgNO3(aq) e determine o valor de pAg no ponto estequiométrico.

Passo 1

Letra (a)

No ponto estequiométrico, temos que:

n A g N O 3 = n C O 3 2 -

A g N O 3 . v A g N O 3 = C O 3 2 - . v C O 3 2 -

Utilizando as informações contidas no enunciado, temos que:

C O 3 2 - = 0,110.36,5 25

C O 3 2 - = 0,1606   m o l . L - 1

Passo 2

Letra (b)

No ponto estequiométrico temos que :

A g + = C O 3 2 -

K p s = A g + 2

A g + = K p s

A g + =

Resposta

  1. C O 3 2 - = 0,1606   m o l . L - 1
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