Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 51
Estime o pH da solução que se forma quando cada uma das seguintes soluções são adicionadas a 50,0 ml de uma solução 0,275 M de Na2HPO4 (aq); a) 50,0 ml de uma solução 0,275 M de HCl (aq); b) 75,0 ml de uma solução 0,275 M de HCl (aq); c) 25,0 ml de uma solução 0,275 M de HCl (aq).
Passo 1
Letra a)
Temos que a reação entre e , que é um ácido forte, se mostra da seguinte forma:
Temos que descobrir o número de mols de :
Como a reação ocorre de 1:1 e não há excesso de nenhum reagente, podemos utilizar a seguinte fórmula:
Passo 2
Letra b)
Temos a mesma reação da letra a), com excesso de HCl (aq) envolvido.
Devemos calcular o número de mols de :
Nesse caso, temos que todos os irão se converter, e reagirão com o excesso de HCl da seguinte forma:
Assim, 0,0138 mol de reagirão com mol de , o que formará e .
Agora, utilizaremos a tabela auxiliar para calcularmos as concentrações no equilíbrio:
Passo 3
Letra c)
Temos a mesma reação que a letra a) e b), com excesso de Na2HPO4 (aq) envolvido.
Devemos calcular o número de mols de :
Nesse caso, temos que irão se converter, e haverá um excesso de :
Assim, 0,0138 mol de reagirão com mol de , o que formará e .
Agora, utilizaremos a tabela auxiliar para calcularmos as concentrações no equilíbrio:
Tendo que assumiremos
Resposta
a) 4,66;
b) 2,23;
c) 7,21.