A adição de 100g de um composto a 750g de C C l 4 provocou um abaixamento crioscópico de 10,5K. Calcule a massa molar do composto.

Passo 1

Fala jovenzito, tudo na paz?

O exercício gostaria de saber a massa molar de um dado composto. Conhecemos desse composto sua quantidade, mas também sabemos que ele é adicionado ao C C l 4 .

O exercício também fala sobre abaixamento crioscópico que basicamente é quando abaixamos o ponto de fusão de um composto pela adição de outro composto (geralmente não volátil).

A constante criscópica do C C l 4 é um valor tabelado de K r = 29 , 8   K . k g / m o l

A massa molar do composto pode ser calculada usando a relação:

M B = m B n B

Mas nesse caso, vamos apenas saber o número de mols do tetracloreto de carbono:

n C C l 4 = M . b B

Se:

b B = ∆ T / K r

Unindo termos em comum, teremos que:

M B = m B . K r m C C l 4 . ∆ T

Agora, podemos calcular!

Passo 2

Se sabemos que:

K r = 29 , 8   K . k g / m o l

m B = 100 g

m C C l 4 = 750 g = 0,75 k g

∆ T = 10,5 K

Aplicando na fórmula teremos:

M B = m B . K r m C C l 4 . ∆ T

M B = 100 g . 2 9 , 8   K . k g / m o l 0,75   k g .   10,5 K

M B = 378,4   g / m o l

Ufa, terminamos!

Resposta

M B = 378,4   g / m o l

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