O ponto de ebulição normal do etanol é 78,4°C. Quando 9,15g de um não eletrólito solúvel dissolvem em 100g de etanol, a pressão de vapor da solução naquela temperatura é igual a 740 Torr. (a) Quais são as frações molares de etanol e de soluto? (b) Qual a massa molar de soluto.

Passo 1

Primeiro, vamos reparar que a quantidade em massa da solução é: 109,15g

Logo, vamos achar x.

  X = 100 109,15 100 109,15 + 9,15 109,15 = 0,916

Que é a porcentagem de etanol em massa.

X soluto = 1 - 0,916   =   0,084

Passo 2

Vamos usar a M M etanol = 46,07 g / m o l

Se temos 100 g de etanol, teremos 2,17 mol etanol

0,916 = 2,17 2,17 + n

1,98772 + 0,916 n = 2,17

n = 0 , 19 9

Passo 3

n = m M M = 0,199 = 9,15 M M

M M = 45,98   g / m o l

Resposta

(a)0,084 e 0,916

(b) M M = 45,98   g / m o l

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