A pressão de vapor, p, do ácido nítrico varia com a temperatura, como segue:

Determine (a) o ponto de ebulição normal e (b) a entalpia de vaporização desse ácido.

Passo 1

Vamos matar essa questão?

Inicialmente faremos a parte (b). Antes disso, é necessário montar uma tabela da seguinte forma:

Se plotarmos o gráfico dessa figura vamos observar que o declive será igual a:

- ∆ v a p H R = - 4569 K

∆ v a p H = + 38   K J   m o l - 1

Passo 2

Para a alternativa (a) vamos ter o seguinte:

ln ⁡ p = - - ∆ v a p H R T

Com ln ⁡ p T o r r = 6,633 :

T = 357 K ( 84 ° C )

Resposta

∆ v a p H = + 38   K J   m o l - 1

T = 357 K ( 84 ° C )

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