Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 48

Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução contendo o íon Tl(I) foi tratada com K2CrO4. O Tl2CrO4 foi filtrado, lavado para remoção do excesso do agente precipitante e dissolvido em H2SO4 diluído. O Cr2O produzido foi titulado com 39,52 mL de uma solução de Fe20,1044 mol L1. Qual era a massa de Tl presente na amostra? As reações são

Passo 1

Primeiro escrevemos todas as reações. Então, calculamos mols de usando a concentração e o volume:

Usando a razão molar, calculamos os mols de Tl. A massa de Tl pode ser calculada usando os mols e a massa molar:

A reação balanceada da reação de Tl e é:

A reação balanceada da reação de e é:

A reação balanceada de e mais baixo

Passo 2

Primeiro calculamos mols de usando a concentração e o volume:

Da primeira equação a razão molar é

Da segunda equação a razão molar é:

Da terceira equação a razão molar é:

Então, a razão molar de e é:

Passo 3

Os mols de Ti são:

A massa de Tl pode ser calculada usando os mols e a massa molar:

Resposta

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