Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução contendo o íon Tl(I) foi tratada com K2CrO4. O Tl2CrO4 foi filtrado, lavado para remoção do excesso do agente precipitante e dissolvido em H2SO4 diluído. O Cr2O produzido foi titulado com 39,52 mL de uma solução de Fe20,1044 mol L1. Qual era a massa de Tl presente na amostra? As reações são

Passo 1

Primeiro escrevemos todas as reações. Então, calculamos mols de F e 2 + usando a concentração e o volume:

n = c ∙ V

Usando a razão molar, calculamos os mols de Tl. A massa de Tl pode ser calculada usando os mols e a massa molar:

M = n ∙ M

A reação balanceada da reação de Tl e K 2 C r O 4 é:

2   T l + + C r O 4 2 - ​ → T l 2 ​ C r O 4

A reação balanceada da reação de T l 2 C r O 4 e H 2 S O 4 é:

2   T l 2 ​ C r O 4 ​ + 2   H + → 4   T l + + C r 2 ​ O 7 2 - ​ + H 2 ​ O

A reação balanceada de C r 2 O 7 2 + e F e 2 + mais baixo

C r 2 ​ O 7 2 - ​ + 6   F e 2 + + 14   H + → 6   F e 3 + + 2   C r 3 + + 7   H 2 ​ O

Passo 2

Primeiro calculamos mols de F e 2 + usando a concentração e o volume:

Da primeira equação a razão molar é

Da segunda equação a razão molar é:

Da terceira equação a razão molar é:

Então, a razão molar de T l + e F e 2 + é:

Passo 3

Os mols de Ti são:

A massa de Tl pode ser calculada usando os mols e a massa molar:

Resposta

m T l = 0.562 g

Exercícios de Livros Relacionados