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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 42

Uma amostra de cloretos de metais alcalinos foi analisada em relação ao teor de sódio pela dissolução de uma amostra de 0,800 g em água e diluição para exatamente 500 mL. Uma alíquota de 25,00 mL dessa solução foi tratada de maneira que precipite o sódio como NaZn(UO2)3(OAc)9 6H2O. O precipitado foi filtrado, dissolvido em ácido e passado através de uma coluna redutora de chumbo, que converteu o urânio em U4. A oxidação desse a UO consumiu 19,9 mL de K2Cr2O7 0,100 mol L1. Calcule a porcentagem de NaCl na amostra.

Passo 1

A reação de U + íons acumulados no redutor de chumbo com dicromato de potássio é dado como:

O primeiro passo é calcular a quantidade de K 2 C r 2 O 7 em mols usando os dados fornecidos no problema:

Da estequiometria da reação podemos ver:

Passo 2

Pela fórmula molecular do precipitado podemos ver:

Da fórmula molecular do precipitado também podemos obter a informação sobre a quantidade de íons sódio:

Portanto, a quantidade de cloreto de sódio na amostra inicial é

Passo 3

A massa de cloreto de sódio na amostra dada é:

A porcentagem de cloreto de sódio na amostra dada é:

w N a C l , a m o s t r a = m ( N a C l ) m ( a m o s t r a ) = 0.1163 0.800 = 0.1454 = 14.54 %

Resposta

14.54 %

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