Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 44
Uma amostra de 4,971 g contendo o mineral telurita foi dissolvida e tratada com 50,00 mL de K2Cr2O7 0,03114 mol L^1:
Quando a reação se completou, o excesso de Cr2O consumiu 10,05 mL na retrotitulação com Fe2^+ 0,1135 mol L^1. Calcule a porcentagem de TeO2 na amostra.
Passo 1
Na primeira reação, o dióxido de telúrio reage com o dicromato de potássio:
Depois, o excesso de íons dicromato foi titulado com uma solução de íons:
O primeiro passo é calcular a quantidade inicial de íons dicromato:
Quantidade de íons usados para titular o excesso de íons dicromato é
Passo 2
Da estequiometria da retrotitulação podemos ver:
A quantidade de íons dicromato que reduziram a quantidade estequiométrica de dióxido de telúrio (marcado como ) pode ser calculado subtraindo a quantidade de íons dicromato usados na titulação de volta da concentração inicial de íons dicromato:
A partir da estequiometria da reação dada no problema, podemos ver:
Passo 3
Portanto, a massa de dióxido de telúrio na amostra dada é:
A porcentagem de dióxido de telúrio na amostra dada é: