Uma amostra com 1,217 g de KOH comercial contaminado por K2CO3 foi dissolvida em água e a solução resultante foi diluída a 500,00 mL. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução foi tratada com 40,00 mL de HCl 0,05304 mol L^-1 e aquecida para remover o CO2. O excesso de ácido foi consumido por 4,74 mL de NaOH 0,04983 mol L^-1 (indicador fenolftaleína). Um excesso de BaCl2 neutro foi adicionado em outra alíquota de 50,00 mL para precipitar o carbonato como BaCO3. A solução foi então titulada com 28,56 mL de ácido até o ponto final, com o indicador fenolftaleína. Calcular a porcentagem de KOH, K2CO3 e H2O na amostra, presumindo que sejam estes os únicos compostos presentes.

Agora podemos calcular a quantidade de HCl em excesso:

Nossa quantidade total de HCl é uma soma da quantidade de HCl que reagiu com a amostra e a quantidade que estava em excesso molar, então podemos escrever:

Agora, vamos dar uma olhada na nossa segunda alíquota onde apenas KOH foi titulado por HCl. Nesse caso podemos escrever:

Agora podemos expressar a quantidade de da equação em nossa primeira etapa da solução:

Vamos calcular as massas de KOH e de seus montantes:

KOH

Vamos expressar a massa da amostra em 50 mL:

Finalmente, vamos calcular as porcentagens de KOH e :

KOH:

:

A porcentagem de O será calculado pela diferença, assumindo que existem apenas estas três substâncias na amostra: