Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 51
Uma amostra contendo 30,00 L de ar foi passada por uma torre de adsorção contendo uma solução de Cd2, na qual o gás H2S foi retido na forma de CdS. A mistura foi acidificada e tratada com 10,00 mL de I2 0,01070 mol L1. Após a reação
ter-se completado, o excesso de iodo foi titulado com 12,85 mL de uma solução de tiossulfato 0,01344 mol L1. Calcule a concentração de H2S em ppm; utilize 1,20 g L1 para a densidade da corrente de gás.
Passo 1
Os mols de pode ser calculado subtraindo os mols de adicionados dos mols de em excesso:
A massa de pode ser calculada usando:
A concentração em ppm pode ser calculada usando a massa de e volume e densidade da amostra:
Passo 2
A reação é:
Calculamos mols de adicionados usando a concentração e o volume:
Em seguida, calcule os mols de usando a concentração e o volume:
De acordo com a segunda reação, os mols de em excesso são:
de acordo com a reação, a quantidade de reagiu é igual à quantidade de .
A quantidade de reagiu (os mols de ) pode ser calculado subtraindo os mols de adicionados dos mols de em excesso:
Passo 3
A massa de pode ser calculado usando os mols e a massa molar:
A concentração em ppm pode ser calculada usando a massa de e volume e densidade da amostra:
