Uma amostra contendo 30,00 L de ar foi passada por uma torre de adsorção contendo uma solução de Cd2, na qual o gás H2S foi retido na forma de CdS. A mistura foi acidificada e tratada com 10,00 mL de I2 0,01070 mol L1. Após a reação

ter-se completado, o excesso de iodo foi titulado com 12,85 mL de uma solução de tiossulfato 0,01344 mol L1. Calcule a concentração de H2S em ppm; utilize 1,20 g L1 para a densidade da corrente de gás.

Passo 1

Os mols de H 2 S pode ser calculado subtraindo os mols de I 2 adicionados dos mols de I 2 em excesso:

n H 2 S = n I 2 a d d - n I 2 e x c

A massa de H 2 S pode ser calculada usando:

m = n ∙ M

A concentração em ppm pode ser calculada usando a massa de H 2 S e volume e densidade da amostra:

c = m ( H 2 S ) V ( a m o s t r a ) ρ 10 6 p p m

Passo 2

A reação é:

Calculamos mols de I 2 adicionados usando a concentração e o volume:

Em seguida, calcule os mols de N a 2 S 2 O 3 usando a concentração e o volume:

De acordo com a segunda reação, os mols de I 2 em excesso são:

de acordo com a reação, a quantidade de I 2 reagiu é igual à quantidade de H 2 S .

A quantidade de I 2 reagiu (os mols de H 2 S ) pode ser calculado subtraindo os mols de I 2 adicionados dos mols de I 2 em excesso:

Passo 3

A massa de H 2 S pode ser calculado usando os mols e a massa molar:

A concentração em ppm pode ser calculada usando a massa de H 2 S e volume e densidade da amostra:

Resposta

c   (   H 2 ​ S   )   =   19.42   p p m

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